Sifat Koligatif Larutan

mATERI SIFAT KOLIGATIF LARUTAN | KIMIA

Sifat koligatis larutan - Hay sahabat bichepy, kali ini kita akan belajar tentang sifat koligatif larutan (pelajaran Kimia kelas 12 semester 1) karena minggu-minggu ini chemistry nya agak kurang ya. Hehehehe....

Lalu , apa sifat koligatif laturan itu? Langsung saja disimak. Check this out!

SIFAT KOLIGATIF LARUTAN

Sifat koligatif larutan yakni sifat larutan berdasarkan jumlah pertikel. Sifat koligatif ini meliputi penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih, penurunan titik beku, dan tekanan osmotik.

A.    Sifat Koligatif Larutan Nonelektrolit

1.      Penurunan Tekanan Uap

a.     Tekanan Uap Jenuh

Tekanan uap jenuh yaitu kesetimbangan dinamis antara zat cair dengan uap jenuhnya (dipengaruhi jenis zat dan suhu).

Gaya tarik menarik antarpartikel relatif kuat = sukar menguap = tekanan uap jenuh relatif kecil. Contoh: garam, gula, dan gliserol.

Gaya tarik menarik antar partikel relatif lemah = mudah menguap = tekanan uap jenuh relatif besar. Contoh: atsiri, etanol, eter. Bila suhu dinaikkan, maka tekanan uap jenuh zat itu bertambah.

b.    Penurunan Tekanan Uap Jenuh
    Penurunan tekanan uap jenuh yaitu tekanan uap jenuh pelarut murni dikurangi tekanan uap jenuh larutan. Jika zat sukar menguap, maka tekanan uap jenuh larutan > tekanan uap jenuh pelarut murni (air).

Dirumuskan sebagai berikut:

∆P = P° - P

Keterangan:

∆P = penurunan tekanan uap jenuh

Po  = tekanan uap jenuh pelarut murni

P   = tekanan uap jenuh larutan

Fraksi mol dirumuskan sebagai berikut:

Fraksi mol zat pelarut:

Fraksi mol zat terlarut:

 

Keterangan:

nA = mol zat pelarut

nB = mol zat terlarut

XA + XB = 1

Zat terlarut semakin banyak = penurunan uap makin besar. Francois M. Raoult merumuskan besarnya penurunan tekanan uap (∆P) sebagai berikut:

Keterangan:

∆P = penurunan tekanan uap jenuh

P0  = tekanan uap jenuh pelarut murni

P   = tekanan uap jenuh larutan

XA = fraksi mol zat pelarut

XB = fraksi mol zat terlarut

2.      Penurunan Titik Beku

Penurunan titik beku (∆Tf) yaitu titik beku pelarut murni (00C) dikurangi titik beku larutan. Rumusnya:

Keterangan:

m  = molalitas

Kf = ketetapan titik beku molal

g   = massa zat larutan

p   = massa zat pelarut murni

Mr = massa molekul relatif zat larutan

3.      Kenaikan Titik Didih

Kenaikan titik didih (∆Tb) adalah titik didih larutan dikurangi titik didih pelarut murni. Rumusnya:

4.      Tekanan Osmotik

Yaitu tekanan tambahan pada permukaan larutan agar tidak terjadi perembesan dari pelarut murni. Untuk larutan encer dihitung dengan rumus:

Keterangan:

π = tekanan osmotik

n = mol zat terlarut (mol)

R = tetapan gas ideal (0,082 L atm/ mol K)

M = molaritas larutan (mol/L)

T = suhu larutan (K)

B.     Sifat Koligatif Larutan Elektrolit

Perlu teman ketahui bahwa sifat koligatif larutan elektrolit > larutan nonelektrolit. Rumus hukum Raoult berlaku pada larutan elektrolit harus dengan dikalikan faktor ionisasi. Jadi jumlah ion larutan akan mempengaruhi besar kecil sifat koligatif larutan elektrolit tersebut. Faktor ionisasi (i) dirumuskan:

Keterangan:

n = jumlah seluruh ion zat elektrolit (baik yang + maupun -)

α = derajat ionisasi larutan elektrolit (untuk elektrolit kuat α = 1)

Rumus sifat koligatifnya: